أرشيف الوسم: حل االاحماض والقواعد كتاب الطالب كيمياء ثالث ثانوي

حل االاحماض والقواعد كتاب الطالب كيمياء ثالث ثانوي

حل االاحماض والقواعد كتاب الطالب كيمياء ثالث ثانوي

Loader Loading...
EAD Logo Taking too long?

Reload Reload document
| Open Open in new tab

حل االاحماض والقواعد كتاب الطالب كيمياء ثالث ثانوي

التقويم 1-3 5. الفكرة الرئيسة فسر لماذا لا تصف الكثير من أحماض وقواعد لويس

على أنها أحماض أو قواعد أرهينيوس أو برونستد – لوري؟ حمض لويس مادة تستقبل زوجا من الإلكترونات، بينما قاعدة لويس مادة تعطي زوجا من الإلكترونات. أما عند أرهينيوس يجب أن يحتوي الحمض على ذرة هيدروجين قابلة للتأين، ويجب أن تحتوي القاعدة على مجموعة هيدروكسيد قابلة للتأين. وعند برونستد – لوري الحمض مادة مانحة لأيون هيدروجين، والقاعدة مادة مستقبلة لأيون هيدروجين. نموذج لويس أكثر شمولية للأحماض والقواعد، فهو يشمل جميع المواد المصنفة أحماضا وقواعد بحسب أرهينيوس وبرونستد – لوري، وليس العكس. 6. قارن بين الخواص الفيزيائية والكيميائية للأحماض والقواعد.

المحلل 22 يدل الرقصاع الحاد في قيمة pH للمحلول الحمضي عند معايرة حمض قوي بقاعدة قوية. كما هو مبين في الشكل a. على أن جميع أيونات +IT في الحمض قد تمت معادلتها بواسطة أيونات -OH من القاعدة. وتسد. هي النقطة التي ينثني عندها المنعني عند تقاطعه مع الخط المنقط، نقطة التكافؤللمعايرة. فيغير الكاشف بروموثيول الأزرق لونه عند هذه النقطة، أما في الشكل افتتم معايرة حمض ضعيف HCOOH بقاعدة قوية NaOH رلا تظهر نقطة التكافؤ عند 7 = pH، فيغير الكاشف لفينولفثالين لونه عند نقطة التكافؤ الموضحة في الشكل. قارن بين نقطتي التكافؤ في الرسمين

80

%0

الرابط المختصر : https://hululkitab.co/?p=4490

شارك الحل مع اصدقائك